無(wú)論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過(guò)寫(xiě)作吧，借助寫(xiě)作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力。范文書(shū)寫(xiě)有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐?xiě)好一篇范文呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)歸納 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理篇一

1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強(qiáng)烈相互作用叫化學(xué)鍵，包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，實(shí)質(zhì)是微粒間的靜電作用。

2、三種化學(xué)鍵的比較

滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)

3、極性鍵與非極性鍵

滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)

1、由離子鍵構(gòu)成的化合物，化學(xué)式表示組成陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比。

2、電子式書(shū)寫(xiě)：

(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。如：、。

(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號(hào)。

(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮樱钔鈱右话氵_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用"[]"括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。

(4)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式：復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子，并用"[]"括起來(lái)，右上角標(biāo)出"+""-"電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。

(5)離子化合物的電子式：分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，原則上把陽(yáng)離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。

(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。

1、不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物，其化學(xué)式就是分子式。

2、電子式：書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出。

3、共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程：基本同離子化合物，但不要再畫(huà)彎箭頭，并且"→"之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如：

hcl：cl2：

4、結(jié)構(gòu)式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。

如：o=c=o、n≡n。

極性分子：分子中電荷的空間分布不對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心不重合，在電場(chǎng)中會(huì)受影響。

非極性分子：分子中電荷的空間分布對(duì)稱，正、負(fù)電荷重心重合，在電場(chǎng)中不會(huì)受影響。

1、分子間作用力也叫范德華力，比化學(xué)鍵鍵能要小得多，對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有影響。對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為熔、沸點(diǎn)的升高。

2、在研究氧族元素的氫化物時(shí)發(fā)現(xiàn)，水的相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)卻最高。這是因?yàn)闅溲蹑I極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負(fù)電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。

高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)歸納 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理篇二

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

①使用托盤(pán)天平：使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

③制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

⑤試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

⑥氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物：用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定：在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)歸納 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理篇三

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的.電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)歸納 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理篇四

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

③在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

【本文地址：http://www.85550.com.cn/zuowen/2305926.html】